Propiedades de las sales

PRACTICA DE LABORATORIO 4

Propiedades de las sales

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Hipótesis: Para poder observar e identificar las propiedades de las sales inorgánicas, se le tiene que agregar sustancias que causen un cambio o efecto en la formula.

Materiales: Cuatro vasos de precipitado de 50 ml, agitador, marcador, balanza, conductímetro, espátula, mechero Bunsen, agua destilada y sales como: cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio.

Procedimiento:

1)    Solubilidad de las sales en agua. Rotula los vasos de precipitado con el nombre de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10 ml de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita.

2)    Por medio del conductímetro, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.

3)    Por medio de un conductímetro, determina si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.

4)    Temperatura de fusión. Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2 cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos 2 minutos.

5)    Registra tus observaciones en un cuadro como el siguiente:

Sal	Estado Físico	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica de la disolución.	Conductividad eléctrica de la sal en estado sólido.	Temperatura de fusión (alta o baja)
CaSo4	Solido	0.2g/4ml	Sí	No	Alta
NaCl	Solido	0.2g/4ml	Sí	No	Alta
NaHCO3	Solido	0.2g/4ml	Sí	No	Alta
KNO3	Solido	0.2g/4ml	Sí	No	Baja

Análisis y conclusiones:

¿Qué concluyes respecto a las propiedades de las sales, son semejantes o diferentes?

R=Son semejantes, todas conducían electricidad en disolución y la mayoría de las sales tienen una fusión alta.

Sales Solubles del Suelo

PRACTICA DE LABORATORIO 3

Sales Solubles del suelo

Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Materiales: Muestra de suelo tamizado, dos vasos de precipitado de 250 ml, en embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pipeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel PH, tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3, ácido nítrico (HNO3) 0.1 M (BaCl2) en gotero, sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN) en gotero.

Procedimiento:

 1.- Preparación de la muestra: coloca 50 ml de agua destilada en un vaso, determina su PH utilizando una tira de papel PH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el PH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.

2.- Análisis de la disolución A.

a)    Identificación de cloruros (Cl): Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.

b)    Identificación de sulfatos (SO4): Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.

c)    Identificación de ion de hierro (III) (Fe): Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M.

3.- Análisis del residuo sólido B.

a)    Identificación de carbonatos (CO3): Pasa el residuo sólido B que quedo en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido nítrico 0.1 M y observa.

4.- Anota los datos y observaciones en un cuadro como el siguiente:

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros Cl	Color blanquizco	Cloruro
Sulfatos SO4	Pequeños grumos	Sin reacción
Hierro (III) Fe	Ninguna	Sin reacción
Carbonatos CO3	Pequeñas burbujas	Burbujeo o efervescencia mínima

Análisis y Conclusiones:

ü  ¿Qué función cumplen las reacciones “testigo” realizadas previo a la actividad?

R= Un cambio físico característico cambie.

ü  ¿Qué iones están presentes en la muestra del suelo? ¿En qué evidencias te basas?

R=Los cationes, por aquellas reacciones que tienen al agregarle la otra sustancia.

ü  ¿Qué condición devén cumplir los iones Cl-, SO2+ y Fe3+ para ser identificados?

R=Devén de precipitarse y tomar un color rojizo.

ü  ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra de suelo?

R=No, porque no crearían ninguna reacción con los demás componentes que conformaron la sustancia “A”.

ü  ¿Qué propiedad tienen las sales que se encuentran en la “disolución del suelo”?

R=Son cationes

Clasificación de los componentes sólidos del suelo

PRACTICA DE LABORATORIO 2

Clasificación de los componentes sólidos del suelo

Problema: ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte solida del suelo.

Hipótesis: En la fase solida del suelo, se puede clasificar en dos: orgánicos e inorgánicos. Considerando que los materiales orgánicos provienen de restos de animales y vegetales.

Materiales:

Microscopio estereoscópico, soporte universal, anillo de hierro, tela de asbesto, mechero Bunsen, un vidrio de reloj, vaso de precipitado de 50 ml, vaso de precipitado de 600 ml, balanza electrónica, agitador de vidrio, probeta graduada de 50 ml, espátula, pinzas para vaso, agua oxigenada (H2O2) de 20 volúmenes, ácido clorhídrico (HCl)2 M, muestra del suelo tamizada.

Procedimiento:

Coloca el vaso de precipitado de 600 ml una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y agrega 20 ml de agua oxigenada H2O2 de 20 volúmenes. Coloca el vaso de precipitados sobre la tela de asbesto y calienta levemente con el mechero Bunsen. Agrega más agua oxigenada, si es necesario, hasta que cese la efervescencia debido a la presencia del material orgánico. Enseguida agrega 10 ml de ácido clorhídrico 2 M y deja hervir durante 5 minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables. Agrega agua hasta la marca de 500 ml y agita vigorosamente, lo que permitirá lavar los sólidos que quedan. Deja reposar la suspensión y luego tira el agua. Repite el lavado hasta que nada quede en suspensión. Después de una decantación final, toma una muestra de los sólidos con la punta de la espátula, colócala sobre un vidrio de reloj y sécala sobre la tela de asbesto (calienta el mechero). Deposita los fragmentos sobre una hoja de papel de modo que queden separados unos de otros. Examina los fragmentos con la lupa o al microscopio y anota tus observaciones en el cuadro siguiente:

Preguntas	Observaciones
¿Qué observas al hacer reaccionar el suelo con el agua oxigenada?	Ciertas partes burbujean pero se distingue muy levemente
Al colocar la muestra tratada, ¿Qué se observa en el microscopio?	Ciertas puntos transparentes, que vienen siendo minerales.
Compara lo observado en el microscopio con la información de la tabla 1 y responde: ¿Qué minerales están presentes en esta muestra?	Cuarzo, Feldespasto, Moscovita, Biotita

Análisis y conclusiones:

1)    La materia orgánica reacciona con agua oxigenada y produce un burbujeo: ¿Hay presencia de material orgánico en la muestra del suelo?
}
R=SÍ, se logra apreciar dicho 

2)    ¿Qué tipo de materiales se reconocen al observar la muestra tratada al microscopio?

R=El agua, ramas, lodo, piedras, algunos materiales orgánicos y minerales

3)    ¿Cuáles son los dos tipos de componentes que forman la parte sólida del suelo?

R=Los componentes orgánicos e inorgánicos.

Observación de una muestra de suelo

PRACTICA DE LABORATORIO 1

Observación de una muestra de suelo

Problema: ¿Qué es el suelo una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo: Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea.

Hipótesis: El suelo es una mezcla heterogénea en donde se observa 2 o más fases.

Materiales:

Lata cilíndrica, microscopio estereotómico o lupa, dos vidrios de reloj, aguja de disección, gotero, balanza electrónica, estufa, espátula, pinzas para crisol, hoja de papel periódico, tamiz o malla metálica de 2 mm de abertura (de 20 cm de lado), recipiente seco para guardar la muestra.

Procedimiento:

1)    Vierte con cuidado la muestra del suelo sobre una hoja de papel periódico y disgrégalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porción sobre un vidrio de reloj y coloca sobre la platina del microscopio; con la ayuda de una aguja de disección examina cuidadosamente la muestra que acaba de ser expuesta.

2)    Ahora agrega una gota de agua a la superficie del suelo y observa cuidadosamente lo que pasa.

3)    Coloca otra porción de suelo en un vidrio de reloj seco previamente pesado, determina la masa de la muestra y anota esta información (m1). Introduce el vidrio de reloj con la muestra en la estufa del laboratorio aproximadamente a 150°C durante una hora. Al término de este periodo saca con unas pinzas para crisol la muestra de la estufa y determina la masa en la balanza electrónica (m2).

 

PREGUNTAS	OBSERVACIONES
¿Qué se observa al colocar la muestra original al microscopio?	Se ven las diferentes texturas que componen el suelo
¿Qué le sucede a la gota de agua al agregarla a la muestra?	Se disuelven diferentes texturas que lo componen
¿Cómo es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa?	De 2 gramos a 1.6 gramos

Análisis y conclusiones:

  ¿Qué componente del suelo se observa en el microscopio?

R= Algunos minerales, partes de elementos orgánicos e inorgánicos

v  ¿La evidencia de que una gota se absorba permite afirmar que el suelo tiene poros? , si es así, ¿Qué componente del suelo es desplazado por el agua?

R=Si, la evidencia de poros es notoria 

v  Si m1 es mayor que m2, ¿Qué componente se eliminó durante el calentamiento?

R= Se elimino todo el componente orgánico

v  ¿Qué estados físicos presentan los componentes destacados?

R= Solido y líquido

v  ¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?

R=Una mezcla heterogénea ya que se logran ver dos o mas fases.

v  ¿A simple vista se puede afirmar que el suelo es una mezcla heterogénea?

R= Sí, ya que se logra apreciar dos o más fases.

v  ¿Por qué fue necesario emplear el microscopio en esta actividad?

R=Para poder distinguir minerales, material orgánico e inorgánico que ha simple vista no se logran apreciar